Semana16 SESIÓN 46	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Puentes de Hidrogeno

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  covalente polar con base en la diferencia de electronegatividad. (N3) 36. Determina el tipo de enlace que se forma entre dos átomos a partir de sus valores de electronegatividad. (N3) 37. Elabora modelos que representen compuestos con enlaces iónicos y covalentes. (N3) 38. Elabora modelos que hagan evidente la existencia de las fuerza intermoleculares. (N3) 39. Mostrará mayor capacidad de análisis y síntesis al establecer conclusiones. Procedimentales Construir modelos tridimensionales de sustancias con enlace iónico y enlace covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.

 

Desarrollo del Proceso

FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:       ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO ¿Qué es enlace por puente de hidrogeno y cuáles son sus ejemplos? Equipo   El enlace por puente de hidrogeno   Ejemplos.   1 Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. 2 Es un  enlace establecido entre moléculas que generan cargas parciales.       3 Un enlace que se genera con moléculas con carga parcial, se genera entre un átomo electro negativo. Resulta de la formación de una fuerza-dipolo con un átomo de hidrogeno unido a en átomo de nitrógeno, oxigeno o flúor -Alcohol-Alcohol  -Agua-Agua  -Agua-Alcohol  -Amina-Amina  -Agua-Amina  -Acidocarboxílico-Agua  -Acidocarboxilico-Acidocarboxilico  -Acidofluorhidrico-Agua  -Éter-Agua  -Amida-Amida  -Agua-Amida  4 Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. -Agua-Alcohol  5 Son enlaces que se establecen entre4 moleculas capases  de generar cargas parciales. En el agua es donde este tipo de enlace es mucho mas efectivo. Las cargas parciales negativas o positivas hace que las moléculas dela agua se comporten como dos imanes que se atraen 6 Son enlaces que se establecen para generar cargas parciales negativas o positivas y son capaces de generar cargas parcialmente estables.      JJJ Agua Alcohol etílico Acido carbónico DNA   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita Discusión grupal para aclarar las dudas sobre la información obtenida y realización de ejercicios sobre el carácter del enlace químico en moléculas sencillas, por ejemplo: H2O, H2, HCl, O2, NaCl, AlCl3, CaO, CH4. (A35, A36) 􀂃 Construir modelos tridimensiona)les de sustancias con enlace iónico y enlace covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de Calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38) 􀂃 Discusión grupal para revisar los ejercicios y modelos construidos. Reflexionar sobre la distribución de las cargas eléctricas en las moléculas y establecer la formación de dipolos. Destacar la presencia de fuerzas que mantienen unidas a las moléculas y la formación de puentes de hidrógeno en el agua. (A38, A39) Ejercicio de los puentes de hidrógeno Átomo más átomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno =  Molécula de hidrogeno Molécula más molécula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno Sustancias puras más sustancias puras forman la materia. Completar el cuadro siguiente: Nombre   Formula   Esquema del puente de hidrogeno Modelo Físico Foto del compuesto   Agua H2O     Ácido Clorhídrico HCl   Ácido sulfhídrico H2S   Ácido Fluorhídrico HF                        Ácido Bromhídrico HBr         Amoniaco NH3        Discusión grupal para concluir, en función de lo estudiado, el por qué unos óxidos son sólidos, otros gases y el caso del agua que es líquido en condiciones normales de temperatura y presión. (A39)Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para ejercitar se les proporciona el nombre del simulador de enlaces químicos para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Evaluación

Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.